【湖南函授专科】考试复习资料化学--化学计算部分

化学计算部分

近几年成人高考对化学计算的考查，由于理综试题受到题量的限制，再加上化学学科的本身的特点，化学计算往往融合在填空题和最后仪的大题上，重在考查体现学科思想、方法，主要命题点为：化学方程式的计算，在化学方程式中，反应物之间，反应物与生成物之间，以及生成物之间都存在着一定的质量比和物质的量之比等关系，而这些关系有都与化学方程式中各物质前的化学计量数呈正比例的相互关系，所以，进行化学方程式的计算中很重要的是正确书写化学方程式。

在进行有关化学方程式的计算的时候，要综合运用物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，溶质的质量分数，物质的量浓度等概念

2009年计算考题

31.在５０ｍＬ硫酸和盐酸的混合液中，加入５０ｍＬ0.2 mol·L^-

氢氧化钠溶液，充分反应后恰好中和，然后加入足量的硝酸钡溶液，生成０.２３３ｇ沉淀，计算混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

解析：

设：５０ｍＬ混合液中含Ｈ_２ＳＯ_４的物质的量为Ｘ

　　Ｈ_２ＳＯ_４―――――ＢａＳＯ_４↓

　　１mol　　　　　　　　２３３ｇ

　　　ｘ　　　　　　　　０．２３３ｇ

１mol　：ｘ＝＝＝２３３ｇ：０．２３３ｇ

　　　　　ｘ＝０.００１mol

C（Ｈ_２ＳＯ_４）=０.０2 mol·L^-

设：混合酸中氢离子物质的量浓度为Y

H⁺ ―――――ＯＨ^－

１mol　         １mol　

Y×0.05L       ０.2 mol·L^-×0.05L

Y=０.2 mol·L^-